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Química
Nuevo Método Para Obtener Agua a Partir de
Hidrógeno y Oxígeno
28
de
Noviembre de 2007.
 En
una conocida demostración de química en la enseñanza media, un profesor
utiliza primero la electricidad para separar el agua líquida en sus
gases componentes, hidrógeno y oxígeno. Luego, combinando los dos gases
y encendiéndolos con una chispa, el instructor reconvierte los gases en
agua con un ruido bien audible.
 Menéame
Unos científicos en la Universidad de Illinois han descubierto una nueva
forma de obtener agua, y sin necesidad del estallido. No sólo pueden
obtener el agua a partir de materiales iniciales improbables, como los
alcoholes, sino que su trabajo también puede llevar a producir mejores
catalizadores, y células de combustible menos caras.
Zachariah Heiden y Thomas Rauchfuss han descubierto que pueden emplearse
hidruros de metales no convencionales para un proceso químico que es
parte esencial del proceso de formación del agua.
Una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno. Pero no se puede tomar simplemente dos átomos de
hidrógeno y pegarlos con un átomo de oxígeno. La reacción real de
formación del agua es un poco más complicada. Para producir dos
moléculas de agua (H2O), dos moléculas de hidrógeno diatómico (H2) deben
combinarse con una molécula de oxígeno diatómico (O2); y se liberará
energía en el proceso.
Esta reacción (2H2 + O2 = 2H2O + Energía) se conoce desde hace dos
siglos, pero hasta ahora nadie la ha hecho funcionar en una solución
homogénea.
Esta bien conocida reacción también describe lo que sucede dentro de una
célula de combustible de hidrógeno.
En una célula de combustible típica, el gas hidrógeno diatómico entra
por un extremo de la célula, y el gas oxígeno diatómico entra por el
otro extremo. Las moléculas de hidrógeno pierden sus electrones y se
cargan positivamente a través de un proceso denominado oxidación,
mientras las moléculas de oxígeno ganan cuatro electrones y se cargan
negativamente a través de un proceso denominado reducción. Los iones de
oxígeno cargados negativamente se combinan con los iones de hidrógeno
cargados positivamente, para obtener agua y liberar energía eléctrica.
El "lado difícil" de la célula de combustible es la reacción de
reducción del oxígeno, no la reacción de oxidación del hidrógeno. "Sin
embargo, nosotros hemos comprobado que los nuevos catalizadores para la
reducción del oxígeno también pueden llevar a nuevos medios químicos
para la oxidación del hidrógeno", explica Rauchfuss.
Rauchfuss y Heiden han investigado una generación relativamente nueva de
catalizadores para su utilización en la reducción del oxígeno. Los
investigadores se han concentrado especialmente en ciertos catalizadores
basados en el iridio. Ellos encontraron que los complejos efectos del
iridio producen tanto la oxidación de los alcoholes, como la reducción
del oxígeno.
"La mayoría de los compuestos reaccionan con el hidrógeno o con el
oxígeno, pero este catalizador reacciona con ambos", subraya Heiden.
Los nuevos catalizadores podrían conducir al futuro desarrollo de
células de combustible de hidrógeno más eficientes, disminuyendo
sustancialmente su costo.
Información adicional en:
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